粗鉍是鉍精煉過程中的中間產物，粗鉍中含有鉛、銀、金、砷、銻、碲等[1]，準確測定粗鉍中金、銀含量對于指導生產和回收貴金屬具有重要意義。高鉍物料中金、銀測定一般沿用火試金重量法[2-3]，主要是控制試料中鉍的含量，減少鉍對火試金的影響，為了減少合粒中鉍的殘留，消除鉍圈對合粒影響，控制樣品中鉍含量為0.50 g為宜[4-6]，對于粗鉍來說，稱樣量太小，不能準確測定樣品中金、銀含量。實驗證明可以先把鉍焙燒氧化，然后用乙酸除去鉍氧化物中的鉍[7-8]，再用火試金重量法測定物料中金、銀含量[5]。本方法精密度高，準確度好，可用于粗鉍中金、銀含量的測定。

1實驗部分

1.1儀器與試劑

超微量天平(Kibron SuperG，讀數精度0.1μg))；，試金爐(SX3-150-15，最高加熱溫度1 350℃)；灰吹爐(SC-15-12，最高加熱溫度1 200℃)。試金坩堝，材質為耐火黏土，外型高度140 mm，頂部外徑95 mm，底部外徑50 mm，容積為350 mL左右。鎂砂灰皿(105 g，優級)：頂部內徑40 mm，深12 mm，頂部外徑50 mm，底部外徑40 mm，高35 mm，鎂砂灰皿粉末(鎂砂灰皿研磨而成)，瓷坩堝30 mL。

 無水碳酸鈉、硼砂、淀粉，均為工業純，二氧化硅(分析純)，氧化鉛(粉狀，主含量大于99.9%，金銀雜質低且分布均勻，ωAu<0.001 g/t；ωAg<0.1 g/t)；硝酸(優級純，不含氯離子)；乙酸(分析純)，覆蓋劑(碳酸鈉∶硼砂=2∶1)。實驗用水為去離子水。

1.2實驗方法

1.2.1鉍的焙燒氧化

 稱取2 g(精確至0.000 1 g)樣品，置于鋪有5 g鎂砂灰皿粉末并壓實成凹型的瓷坩堝中，放在灰吹爐中，緩慢升高到900℃，并保持20 min，然后關閉電源打開爐門稍冷，待爐溫下降到500℃左右取出瓷坩堝，冷卻至室溫。

1.2.2乙酸除鉍

 把冷卻至室溫的瓷坩堝中物料倒出，粉碎成粒度1～2 mm的粉末，將該粉末和焙燒用過的瓷坩堝置于500 mL燒杯中，加入200 mL乙酸(1+1)，置于200℃的電熱板上加熱，待粘到瓷坩堝上的物料溶解完后，用乙酸(1+1)沖洗瓷坩堝內、外杯壁，取出瓷坩堝。然后繼續攪拌溶解，等到絕大部分固體物料溶解完畢后，用中速濾紙過濾，沉淀物用乙酸(1+1)沖洗3遍，連同擦拭燒杯和玻璃棒的濾紙，一同轉移至鋪有10 g二氧化硅的試金坩堝中，放到試金爐中進行灰化，灰化時，溫度由常溫逐漸升到500℃，保溫1 h。

1.2.3配料熔融

 灰化完畢后，將盛有灰化物的黏土坩堝冷至室溫；依次加入20 g碳酸鈉、7 g硼砂、3.2 g面粉、100 g氧化鉛，然后將試料攪拌混合均勻；加入約10 mm厚的覆蓋劑。將坩堝放入預先設定800℃的試金爐內將試金爐溫度升至900℃，熔融約20 min；將試金爐溫度升至1 100℃，熔融共30 min，直至熔融物達到平穩狀態，保溫10 min；將熔融物倒入鑄鐵模中，冷卻后，熔渣與鉛扣分離，將熔渣按順序放入坩堝中，以備再次回收，保留鉛扣去除附著在鉛扣上的熔渣，將鉛扣錘成立方體，用毛刷清除表面殘渣。

1.2.4灰吹

 將鉛扣放入已在900℃馬弗爐內預熱30 min的灰皿中，關閉爐門2～5 min，待鉛液表面黑色膜脫去后，立即稍開爐門進行灰吹。觀察灰吹過程，在氧化過程中始終保持爐內恒定溫度及氣流量，直到形成貴金屬合粒。當合粒出現閃光后，灰吹即告結束。將灰皿移至爐門口，稍冷后取出。

1.2.5分金

 充分冷卻后，用醫用止血鉗將主量合粒和補正合粒從灰皿中取出，用冰乙酸(1+3)煮沸洗去表面的雜質并灼燒，用超微量天平稱重合粒質量，用小錘和鋼砧將合粒錘平。錘平的合粒置于陶瓷坩堝中，再將陶瓷坩堝放在電熱板上，加入15～20 mL熱的硝酸(1+7)，置于低溫電熱板上，保持近沸，持續約50 min，或至反應停止。將坩堝中剩余的液體傾倒出，加入15～20 mL熱的硝酸(1+1)，在高溫下加熱，保持近沸，持續30 min，直至金粒變黃。傾瀉法棄去上清液，蒸餾水洗滌金粒及杯壁5次。低溫烘干退火后冷卻至室溫，用超微量天平秤稱金粒質量。

1.2.6補正和空白實驗

熔融和灰吹后的熔渣和灰皿收集做補正實驗，試劑作空白實驗。

1.3分析結果的計算

試料中金、銀的質量分數按下式計算：

 式中：ωAu—金含量，g/t；ωAg—銀含量，g/t；m0—樣品加權質量，g；m1—金銀合粒質量，μg；m2—金粒質量，μg；m3—熔渣和灰皿合粒質量，μg；m4—熔渣和灰皿金質量，μg；m5—空白銀質量，μg；m6—空白金質量，μg。

2結果與討論

2.1鉍的干擾實驗

 鉍與金、銀和鉛有很強的親和力[9]，火試金過程中隨金銀進入鉛扣，灰吹時直到最后才被氧化，一部分進入灰皿，形成黑色的鉍圈，造成金、銀的損失，一部分殘留在合粒中，影響銀的結果。分別采用火試金法和乙酸除鉍法，準確稱取一定量的金屬鉍和金、銀，進行分析實驗。

 稱取2 g精鉍，加入As、Sb、Se等基體，加入不同質量梯度的金銀，進行操作[10-11]，從表1可以得出金回收率94.6%～96.4%，銀回收率104%～107%，通過以往文獻得知在灰吹快結束時一部分鉍殘留在合粒中[3]，導致銀回收率偏高，金隨一部分鉍滲入灰皿中導致回收率偏低。

 表2結果為用乙酸除鉍火試金法，再進行如表1的實驗，從表2可以看出金加標回收率99.2%～101%，銀加標回收率98.2%～99.7%，說明已消除鉍的干擾，結果準確可靠。

2.2鉍氧化溫度的確定

 為了配合后面用酸除鉍，首先把鉍氧化，這樣再和酸反應的時候比較容易，用金含量463.8 g/t，銀含量20 037 g/t的粗鉍進行鉍氧化實驗，結果見表3。從表3可知920℃鉍氧化已經比較完全，全部可以溶于酸，結果穩定性也較好，因此選擇920℃。

表3鉍氧化溫度實驗

2.3溶解氧化鉍用酸的確定

 鉍氧化過程中，氧化鉍進入灰皿粉末吸收，粗鉍里面大部分金銀留在粉末上方，類似用灰皿灰吹。用硝酸溶解，固體物質很快就溶解了，但金銀合粒也被溶解了，所以不能用硝酸溶解。用硫酸溶解，固體物質和硫酸幾乎不反應，所以不能使用硫酸。用鹽酸和乙酸可以順利溶解固體物質，但鹽酸也溶解金、銀。實驗樣品金含量463.8 g/t，銀含量20 037 g/t，得到結果如表4所示，從表4可知使用乙酸溶解除鉍結果準確，所以選用乙酸作為溶解除鉍用酸。

表4溶解氧化鉍用酸選擇實驗

2.4乙酸用量選擇實驗

 實驗樣品金含量463.8 g/t，銀含量20 037 g/t，進行除鉍用酸量的實驗，試驗用酸為乙酸(1+1)，結果見表5，從結果可以看出50、100 mL乙酸用量，大部分固體物質沒被溶解，大部分鉍沒被除去，乙酸用量200 mL時，固體物質基本被溶解，結果較準確，可以滿足測定要求。在結果準確的情況下選擇用量少的，所以實驗選擇乙酸用量為200 mL。

表5乙酸用量選擇

2.5精密度與準確度實驗

 稱取兩份2.0 g(精確至0.000 1 g，金含量463.8 g/t，銀含量20 037 g/t)粗鉍樣品，分別加500、1 000μg金和10 000、20 000μg銀，按照實驗方法氧化、除鉍、火法富集，進行分析，測得金銀含量和加標回收率見表6。

表6方法加標回收實驗

 選取兩個粗鉍樣品，1#和3#樣品進行實驗，稱取2.000 g粗鉍樣品，按照以上實驗方法進行實驗，每個樣品做了6次平行實驗，結果如表7所示，金相對標準偏差(RSD)為0.35%～0.87%，銀相對標準偏差(RSD)為0.76%～0.71%。

表7樣品分析和精密度實驗

3結論

 乙酸除鉍-火試金重量法測定粗鉍中金、銀的含量，首先把鉍氧化，然后用乙酸溶解過濾除去鉍，消除鉍的干擾，方法適用于測定各種含量的粗鉍樣品，此方法操作簡便、快速，方法精密度好，準確度高，可滿足生產控制和貿易結算的要求，其他高鉍類樣品也可參照此方法進行金銀測定。